题目内容
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
- A.该反应的热化学方程式为：ΔH＞0
- B.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小
- C.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
- D.达到平衡后，若其他条件不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动
B
试题分析：A、首先可以看出Y减少0.6，X减少0.2，Z增加0.4，可以得出方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g)， 由图2知，T1＞T2，温度越高，Y的含量高，故升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，ΔH<0，错误；B、温度升高，正逆反应速率加快，平衡逆向移动，故转化减小，正确；C、减小体积，压强增大，平衡正向移动，错误；D、体积不变，通入稀有气体，平衡不移动，错误。
考点：考查化学反应速率与化学平衡移动相关知识。
试题分析：A、首先可以看出Y减少0.6，X减少0.2，Z增加0.4，可以得出方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g)， 由图2知，T1＞T2，温度越高，Y的含量高，故升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，ΔH<0，错误；B、温度升高，正逆反应速率加快，平衡逆向移动，故转化减小，正确；C、减小体积，压强增大，平衡正向移动，错误；D、体积不变，通入稀有气体，平衡不移动，错误。考点：考查化学反应速率与化学平衡移动相关知识。
练习册系列答案
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某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当 温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、该反应的热化学方程式为：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0 | B、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 | C、达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 | D、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）?4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（ ）
| A、若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动 | B、若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1 | C、若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w% | D、若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w% |
2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为( ) 