题目内容
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
| A、H+和CO32- |
| B、HCO3-和HSO4- |
| C、Na+、HCO3-和H+ |
| D、HCO3-和H+ |
考点：离子反应的概念
专题：离子反应专题
分析：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，
硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，据此解答即可．
硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，据此解答即可．
解答：
解：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，
硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
两者混合实际参加反应的离子为：HCO3-和H+生成二氧化碳气体和水，
故选D．
硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
两者混合实际参加反应的离子为：HCO3-和H+生成二氧化碳气体和水，
故选D．
点评：本题考查电离方程式以及离子反应发生的本质，题目难度不大．
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