Question

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则H₂的标准燃烧热为-241.8 kJ•mol^-1
• B． 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；
B、物质的能量越高越不稳定；
C、氢氧化钠固体溶于水放热；
D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧．

解答 解：A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故-241.8 kJ•mol^-1不是氢气的燃烧热，故A错误；
B、物质的能量越高越不稳定，由反应C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0可知，石墨的能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，故将20.0g氢氧化钠固体即0.5mol氢氧化钠固体和盐酸中和，放出的热量大于28.7KJ，故C错误；
D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧，故反应1放出的热量多于反应2，则△H₁＜△H₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了燃烧热的概念、物质稳定性比较和反应热的大小比较，难度不大，应注意的是燃烧热中生成的水为液态．