题目内容
19．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法不正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 | |
| C． | 常温常压下，2.86 g Na2CO3•10H2O含有的Na+数为0.02NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
C、求出2.86 g Na2CO3•10H2O的物质的量，然后根据1mol Na2CO3•10H2O中含2mol钠离子来分析；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相同，均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氮气的质量之比等于32：28=8：7，故B正确；
C、2.86 g Na2CO3•10H2O的物质的量为0.01mol，而1mol Na2CO3•10H2O中含2mol钠离子，故0.01mol晶体中含0.02NA个钠离子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选AD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氨气 | B． | 用装置乙制取少量纯净的CO2气体 | ||
| C． | 用装置丙验证氨气具有还原性 | D． | 用装置丁吸收尾气氨气 |
10．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A． | 除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶 | |
| B． | 可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2 | |
| C． | 加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+ | |
| D． | 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+ |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石英玻璃主要成分是硅酸盐 | |
| B． | 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能 | |
| C． | 木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火 | |
| D． | 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 |
14．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②④ | C． | ①②③ | D． | ②③ |
4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑ | |
| B． | Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O?H3O++OH-+S2- |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA | |
| C． | 1mol C10H22含共价键数目32NA | |
| D． | 1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA |
