题目内容
图甲为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
（2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为
．
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
（4）由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
N→⑥的单质的化学方程式为
M中阳离子的鉴定方法
（1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．（2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 | ||
| 2 |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
；N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
| ||
| 电解 |
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
；
| ||
| 电解 |
M中阳离子的鉴定方法
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．分析：（1）由甲图可知②为碳元素、⑦为硅元素，最外层电子数相同，硅的原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（2）由甲图中标注的元素可知，既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠．
（3）W与④是相邻的同主族元素，由甲图可知，④是元素，故W为硫元素，H2SO3具有酸性、还原性、氧化性．
（4）M为只含非金属元素的盐，故M为铵盐，⑥为Al，电解熔融的Al2O3可得Al，由转化关系及条件可知，N为Al2O3，Z为Al（OH）3，所以X、Y为氨水与铝盐．检验铵根离子，加入碱转化为氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（2）由甲图中标注的元素可知，既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠．
（3）W与④是相邻的同主族元素，由甲图可知，④是元素，故W为硫元素，H2SO3具有酸性、还原性、氧化性．
（4）M为只含非金属元素的盐，故M为铵盐，⑥为Al，电解熔融的Al2O3可得Al，由转化关系及条件可知，N为Al2O3，Z为Al（OH）3，所以X、Y为氨水与铝盐．检验铵根离子，加入碱转化为氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
解答：解：（1）由甲图可知②为碳元素、⑦为硅元素，C、Si最外层电子数相同，同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，所以酸性碳酸强于硅酸．
故答案为：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多．
（2）过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，电子式为．
故答案为：．
由甲图中标注的元素可知，既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠．
（3）W与④是相邻的同主族元素，由甲图可知，④是元素，故W为硫元素，H2SO3具有酸性、还原性、氧化性．
故答案为：
．
（4）M为只含非金属元素的盐，故M为铵盐，⑥为Al，电解熔融的Al2O3可得Al，由转化关系及条件可知，N为Al2O3，Z为Al（OH）3，所以X、Y为氨水与铝盐．
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
电解熔融的Al2O3可得Al，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；
检验铵根离子，可用氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
故答案为：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多．
（2）过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
．故答案为：
．由甲图中标注的元素可知，既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠．
（3）W与④是相邻的同主族元素，由甲图可知，④是元素，故W为硫元素，H2SO3具有酸性、还原性、氧化性．
故答案为：
．（4）M为只含非金属元素的盐，故M为铵盐，⑥为Al，电解熔融的Al2O3可得Al，由转化关系及条件可知，N为Al2O3，Z为Al（OH）3，所以X、Y为氨水与铝盐．
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
电解熔融的Al2O3可得Al，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）
| ||
| 电解 |
检验铵根离子，可用氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
| ||
| 电解 |
点评：考查元素周期表、物质推断、元素化合物性质、常用化学用语等，难度中等，掌握元素化合物的性质是推断的关键，需要学生具备扎实的基础知识．
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