如下图装置(I)为一种可充电电池的示意图.其中的离子交换膜只允许K+通过.该电池电的化学方程式为: (II)为电解池的示意图. 当闭合开关K时.电极X附近溶液先变红.则闭合K时.下列说法正确的是 A．电极A上发生的反应为:2S22---2e-=S42- B．K+从右到左通过离子交换膜 C．电极X上发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池电的化学方程式为：

（II）为电解池的示意图。

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．电极A上发生的反应为：2S₂^2---2e^-=S₄^2-

B．K⁺从右到左通过离子交换膜

C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．当有0．1 mol K⁺通过离子交换膜，Y电极上产生2．24 L气体（标准状况）

【答案】

A

【解析】略

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甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+206.0kJ•molˉ¹

II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=－129.0kJ•molˉ¹

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为。

（2）将1.0mol CH₄和1.0mol H₂O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为。

②100⁰C时反应I的平衡常数为。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。

A．平衡常数K增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H₂)/c(CH₃OH)减小

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO²⁺氧化成CO³⁺，然后以CO³⁺做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：，该电池工作时，溶液中的OHˉ向极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol。

某研究性学习小组设计了如下二组实验:

（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：

A：，B：，C：。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：。

(Ⅱ )为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察

定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是，或者将FeCl₃ 溶液改成物质的量浓度为 mol/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）检查图二装置气密性的方法是 ;

图二所示实验中需测量的数据是。

如下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池电的化学方程式为：

（II）为电解池的示意图。

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．电极A上发生的反应为：2S₂^2---2e^-=S₄^2-

B．K⁺从右到左通过离子交换膜

C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．当有0．1 mol K⁺通过离子交换膜，Y电极上产生2．24 L气体（标准状况）

如下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池电的化学方程式为：

（II）为电解池的示意图。

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．电极A上发生的反应为：2S₂^2---2e^-=S₄^2-

B．K⁺从右到左通过离子交换膜

C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．当有0．1mol K⁺通过离子交换膜，Y电极上产生2．24 L气体（标准状况）