题目内容

锌与100mL1mol×L-1HCl反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，或②溴化铜，或③醋酸铜（均为可溶性），并测定生成氢气的速率(mL/min)，预计三种方案的速率大小是（　）

A．①>③>②　　　　　　   B．③>②>①　　　　　　    C．②>③>①　　　　　　   D．①>②>③

 

答案：C
解析：

③中形成原电池的同时生成CH3COOH，降低c(H+)，而②中形成原电池但不降低c(H+)，故选C。

 


练习册系列答案
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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
容量瓶（100mL）、玻璃棒
容量瓶（100mL）、玻璃棒
；
（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
；
②
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
CH3COONa固体、水或NaCl溶液
CH3COONa固体、水或NaCl溶液
（填写两种不同作用原理的物质）．
在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：
实验编号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全反应的时间/s
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 35 t1
E 2 细小颗粒 15 t2
F 2 粉末 15 t3
G 2 薄片（含少量杂质Cu） 35 t4
（1）t1=
50
50
s．
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是
反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍
反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍
．
（3）t1
＞
＞
t4（填“＞”、“＜”、“=”），原因是
构成原电池，加快反应速率
构成原电池，加快反应速率
．
（4）t2
＞
＞
t3（填“＞”、“＜”、“=”），原因是
F组接触面积大，反应速率快
F组接触面积大，反应速率快
．
下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
A、镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B、远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C、常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D、用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
A、土壤内的输水钢管总是通过导线连接一镁块，并定时更换镁B、铝片可以露置在空气中存放C、轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D、纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴入少量的硫酸铜溶液使反应速率加快
下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B、纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-D、等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强

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