题目内容

（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________，反应的化学方程式是___________________，NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是________________，反应的离子方程式是___________________。

（2）某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质：

A：KI溶液  B：淀粉溶液  C：NaOH溶液D：浓H2SO4  E：氯水；发现溶液的颜色按下列次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。

根据溶液的颜色变化完成下列问题：

加入以上药品的顺序是（写序号）______________。

①→②的化学方程式为______________。

③→④的化学方程式为______________。

④→⑤的化学方程式为______________。

若溶液的颜色变化为：①黄绿色→②无色→③黄绿色→④棕黄色→⑤蓝色。则加入以上药品的次序是__________________。

（1）加热  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  加入适量澄清石灰水

Ca2++====CaCO3↓

(2)AEBCD  2KI+Cl2====2KCl+I2  I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O

NaI+NaIO+H2SO4====I2+Na2SO4+H2O  ECDAB

练习册系列答案
相关题目
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是
B
B
（填写编号）．
A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由
醋酸铵溶液显中性
醋酸铵溶液显中性

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
．
（2010?江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
控制适当的温度
控制适当的温度
、
缓慢通入混合气体
缓慢通入混合气体
．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①
边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
；②
过滤，用水洗涤2-3次
过滤，用水洗涤2-3次
；③
检验SO42-是否被除去
检验SO42-是否被除去
；④
用少量的乙醇洗涤
用少量的乙醇洗涤
；⑤低于100℃干燥．
已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl （饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下
C
C
装置．简述该装置随关随停的理由
关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
．

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
（3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是
将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为
65%
65%
．
某小化工厂生产皓矾，结晶前的饱和溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等杂质离子，该厂除杂质的工艺流程如图所示。

请参考以下数据（有关氢氧化物从开始到沉淀完全的pH范围）：

Fe(OH)2 7.6～9.6  Fe(OH)3 2.7～3.7  Zn(OH)25.7～8。除杂质过程中供选用的试剂：漂液（含NaClO 25.2%）、H2O2 (30%)、NaOH (98%)、Na2CO3 (固99.5%)、CaCO3(固99.5%)，且Na2CO3和CaCO3在pH<5.6的溶液中发生酸解，生成二氧化碳。试回答：

（1）操作①加铁粉的作用是_______________。

（2）操作②应加入的试剂是_______________，其作用是_____________。

（3）为使杂质离子充分沉淀，需将溶液的pH调节到_____________，操作③就是加入调pH的试剂，该试剂应选用__________。选用的理由是____________。

 

某小化工厂生产皓矾，结晶前的饱和溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等杂质离子，该厂除杂质的工艺流程如图所示。

请参考以下数据（有关氢氧化物从开始到沉淀完全的pH范围）：

Fe(OH)2 7.6～9.6  Fe(OH)3 2.7～3.7  Zn(OH)25.7～8。除杂质过程中供选用的试剂：漂液（含NaClO 25.2%）、H2O2 (30%)、NaOH (98%)、Na2CO3 (固99.5%)、CaCO3(固99.5%)，且Na2CO3和CaCO3在pH<5.6的溶液中发生酸解，生成二氧化碳。试回答：

（1）操作①加铁粉的作用是_______________。

（2）操作②应加入的试剂是_______________，其作用是_____________。

（3）为使杂质离子充分沉淀，需将溶液的pH调节到_____________，操作③就是加入调pH的试剂，该试剂应选用__________。选用的理由是____________。

 

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