过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后.若固体质量增加了14g.反应中有关物质物理量正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

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化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是

A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

（6分）火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（l）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为；

（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④

煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

I、钠碱循环法脱硫技术。

（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：。

（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：。

II、石灰石脱硫法

此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4 (s)+ CO (g）CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)

请回答下列问题：

（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s）的热化学反应方程式。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有。

A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度

下列实验装置或操作正确的是

A、将海带灼烧成灰 B、除去氯气中的HCl

C、实验室制取NO D、配制溶液过程

下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－、NO3-、SO42－

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c（H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．标准状况下,22．4 L水所含的水分子数为NA

B．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

C．25 ℃、1．01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA

D．1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA

已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号	a的取值范围	产物的化学式
①	a≤1/6	I2、Br-
②	1/6<a<1/5	I2、Br-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3-、Br2
④	a≥6/5	IO3-、Br2

A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①④

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