题目内容

已知某铵根离子NH3D+中，N原子的质量数为14，H原子的质量数为1，D原子（1种氢原子）的质量数为2，则其电子数、质子数、中子数三者之比为（　　）?

A.10∶7∶11                 B.11∶11∶8?               C.10∶11∶8                 D.10∶12∶9?

解析：本题有2种解法，计算法和推断法。

方法1（计算法）：首先可计算出NH3D+离子的质子数之和为7+1×3+1=11；因此电子数之和为11-1=10，中子数为质量数之和：14+1×3+2=19减去质子数之和等于8。

方法2（推断法）：根据阳离子中质子数和电子数的关系，该离子带一个单位的正电荷，因此，质子数应该比电子数多一，选项中只有C项符合该条件。

答案：C

练习册系列答案
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Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），请回答下面问题：
酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-3
HNO3 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各离子浓度大小关系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
Ⅱ温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题
（2）该温度下水的离子积常数KW=
12
12
．
（3）该NaOH溶液的物质的量浓度是
10-b
10-b
mol/L．该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）是
10-a
10-a
mol/L．
（4）给该NaOH溶液加热，pH=
减小
减小
．（填变大、变小或不变）
（5）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为
5mL
5mL
．

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不改变”)．

(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO＋H2O＝CO2＋H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

又知1 mol　H2O(g)转变为1 mol　H2O(l)时放出44.0 kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式________．

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式________．

(5)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11．在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________．

(6)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

(7)NH4Cl是一种重要的化肥．

①用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：

a．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)

b．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＜c(H+)

c．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)

d．c(NH)＜c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)

②NH4Cl溶液中存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，则该反应常温下的平衡常数K＝________(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.7×10－5 mol·L－1)

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）       。
A．9          B．9～11之间          C．11～13之间          D．13
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;   
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H+);
D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小;

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。

（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）       。

A．9          B．9～11之间          C．11～13之间          D．13

（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。

A．氨水与氯化铵发生化学反应;   

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);

C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H+);

D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小;

 

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）             。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                      。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）       c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）        。

A．9               B．9～11之间               C．11～13之间               D．13

（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。

A．氨水与氯化铵发生化学反应;   

 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);

C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H+);

 D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小;

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