题目内容
（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。
A．9 B．9～11之间 C．11～13之间 D．13
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H+);
D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小;
(每空2分，共14分)
（1）① 氯化铵（2分，写化学式不得分）， D （2分）
② NH4Cl和HCl （只写其中一个不得分，2分）
③ ＜（2分） ， ＝ （2分）
（2）B（2分）
（3）D（2分）
【解析】
试题分析：（1）①溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：氯化铵；D。
②c(Cl－) ＞c(NH4+)，说明除了NH4Cl，还有HCl，故溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl。
③因NH4Cl水解呈碱性，故混合前c（HCl）＜c（NH3·H2O）。溶液呈中性，故c（NH4+）=c（Cl－）。
（2）弱碱是部分电离，没有强碱碱性减弱的多，故B是正确的。
（3）氨水中加入少量氯化铵固体，弱电解质的电离逆向移动，碱性减弱，故选D。
考点：盐类的水解 弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较
点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法。
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