题目内容

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL　3.0 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/m恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol．求：

(1)原NaOH溶液的质量分数

(2)所得溶液中Cl－的物质的量

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比

答案：
解析：

　　(1)10.7％(2分)

　　(2)0.25(3分)

　　(3)3∶2(3分)．


练习册系列答案
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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）是（　　）
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）．则下列有关说法不正确的是（　　）
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为
10.71%
10.71%
．
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为
0.25
0.25
mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol，则
（1）溶液中含Cl-的物质的量为
0.25
0.25
mol．
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L─1的NaOH溶液（密度为1.12g?cm─3）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）原NaOH溶液溶质的质量分数为
 
；
（2）所得溶液中Cl─的物质的量为
 
；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
；
（4）若标准状况下a L H2和Cl2的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系是
 
．

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