题目内容
关于镁铝合金在碱性溶液中被腐蚀的说法正确的是（ ）A.镁为负极，电极反应为Mg-2e-
Mg2+?
B.铝为负极，电极反应为2Al+8OH--6e-
2
+4H2O
C.镁、铝同时被腐蚀
D.正极反应为2H2O+O2+4e-
4OH-
解析：镁铝合金在碱性溶液中形成原电池，铝为负极，镁为正极。电极反应式为正极（Mg）：6H2O+6e-3H2↑+6OH-，负极（Al）：2Al+8OH--6e-2
+4H2O。?
答案：B
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镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速．经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果．下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
原电池的负极是镁 |
B． |
负极的电极反应式是Mg－2e＝Mg2+ |
C． |
原电池的负极是铝 |
D． |
正极的电极反应式是2H+＋2e＝H2↑ |
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
| A．原电池的负极是镁 | B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+ |
| C．原电池的负极是铝 | D．正极的电极反应式是2H++2e = H2↑ |