电解质溶液有许多奇妙之处.你只有深入思考.才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A．Na2CO3.NaHCO3两种盐溶液中.离子种类不相同B．常温下.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后.所得混合液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同
	B．	常温下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
	D．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，则此溶液可能是盐酸

分析 A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；
B、1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液混合，二者等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
C、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离；
D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，（NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解程度大．

解答解：A、两种盐溶液中离子种类相同，都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故A错误；
B、二者恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、NH₄HSO₄电离产生的H⁺抑制NH₄⁺的水解，c（NH₄⁺）前者小于后者，故C正确；
D、溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误，故选C．

点评本题考查溶液中离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等．

练习册系列答案

15．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　）

	A．	K能从LiCl的溶液中置换出Li
	B．	随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱
	C．	随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低
	D．	Cs₂CO₃受热易分解

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）

	A．	高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
	B．	2 L0.5 mol×L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
	C．	C₂H₄和N₂组成的42g混合气体中原子的个数为3N_A
	D．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂ 时，转移的电子数目为3.75N_A

19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）

	A．	BaSO₄不溶于水，其水溶液导电能力弱，因此BaSO₄是非电解质
	B．	¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O互为同位素原子，它们的化学性质完全不同
	C．	元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系
	D．	CO₂的水溶液能导电，因此CO₂是电解质