题目内容

2．写出下列化学反应式
（1）乙烷在氧气中燃烧2C2H6+7O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20．
（2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

分析 （1）乙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水；
（2）乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应．

解答 解：（1）乙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H6+7O2 $\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20，
故答案为：2C2H6+7O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20；
（2）乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烷烃、烯烃性质的考查，注意发生的反应类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若继续向其中加入Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若继续向其中加入NaHSO4溶液，反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
13．（1）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B投入水中都生成D．
则A是Na；B是Na2O2；C是Na2O；D是NaOH．
B与H2O反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
B与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）有A、B、C三种无色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：
判断A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO3）2，BHCl，CH2SO4．
写出相关的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
10．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）
17．有一种塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有关聚氯乙烯的说法中正确的是（　　）
A．聚氯乙烯是纯净物
B．合成聚氯乙烯的单体是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的长链上含有碳碳双键
D．聚氯乙烯分子中的化学键在自然界中容易断裂
7．一包混有杂质的Na2CO3，其中杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或多种．今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4g CO2，则杂质是KCl和NaHCO3．
14．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
12．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．

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