题目内容
【题目】工业生产中产生的
、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收和NO，同时获得
和
产品的工艺流程图如下
为铈元素
。
请回答下列问题．
若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式____。
含硫各微粒
、
和
存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图所示。
下列说法中正确的是______
填标号。
A.
溶液中滴加氯水可以使
的值变大
B.
时，溶液中
C.
时的溶液中
D.由图中数据，可以估算出
的第二级电离平衡常数
E.由图中数据，
和时的溶液中水的电离程度相同
若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应
___。
取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法______。
装置Ⅲ的作用之一是再生
，其原理如图所示，图中B为电源的______填“正”或“负”极，左侧反应室中发生的主要电极反应式为______。
已知进入装置Ⅳ的溶液中
的浓度为
，要使
该溶液中的完全转化为，该过程中转移电子数目为______。
【答案】
BD 
酸式 最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点 负 
【解析】
装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：
，NO和氢氧化钠之间不会反应；装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和
之间会发生氧化还原反应：
，
；装置Ⅲ中，在电解槽的阳极
，阴极电极反应式为：
，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，
。
在酸性环境下，NO和之间会发生氧化还原反应，若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，为
：
：1；
溶液中滴加氯水发生氧化还原反应，溶液中氢离子浓度增大，结合平衡常数分析；
B.
时，溶液呈中性，
，溶液中存在电荷守恒；
C.
时溶液，溶液为亚硫酸钠溶液，结合质子守恒分析；
D.
的第二级电离，
，图中分析可知，
时，
，
；
E.由图1中数据，
时时亚硫酸氢钠，时的溶液中为亚硫酸钠，二者水解不同，水的电离程度不相同；
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盖斯定律计算反应
的焓变；
酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化橡胶管，需要盛在酸式滴定管，反应终点是滴入最后一滴溶液变紫红色判断反应终点；
在电解池中，阳极上发失去电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；
的浓度为
，要使
该溶液中的
完全转化为
，设消耗标况下氧气的体积是V，结合电子守恒进行计算。
装置Ⅱ中NO在酸性条件下NO和之间会发生氧化还原反应，若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，反应的离子方程式为：，故答案为：；
溶液中滴加氯水，溶液中氢离子浓度增大，
，
的比值变大，故A正确；
B，时，溶液呈中性，，溶液中存在电荷守恒：
，故溶液中
，溶液中
，故B正确；
C.时溶液，溶液为亚硫酸钠溶液，由质子守恒可知，
，故C错误；
D.的第二级电离，，图中分析可知，时，，
，故D正确；
E.由图1中数据，时时亚硫酸氢钠，时的溶液中为亚硫酸钠，二者水解不同，水的电离程度不相同，故E错误；
BD正确，故答案为：BD；
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盖斯定律计算2Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ得到反应热化学方程式为：
，故答案为：；
取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点，故答案为：酸式；滴入最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点；
电解池的阴极发生得电子的还原反应，即右侧电极反应式为
，阳极电极反应为：，则图中A为电源的正极，B为电源的负极，左侧反应室中发生的主要电极反应式为，
故答案为：负；；
的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，则失去电子数为：
，设消耗标况下氧气的体积是V，根据电子守恒：
，解得
，该过程中转移电子数目
，故答案为：。
【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）
实验序号 | I | II | III |
加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨气的体积/L（标准状况） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①该样品中AlN的质量分数为_____。
②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。
【题目】下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 |
B | 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO | 复分解反应，有沉淀生成，正确 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确 |
D | 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 |
A.AB.BC.CD.D
