题目内容

有一、和的混合物，经测定其中含硫25.6%，则此混合物中含氧量是

[　　]

A．36.8%

B．37.6%

C．51.2%

D．无法计算
答案：B
练习册系列答案
相关题目
有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．
测定结果如下；
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
（1）A气体的化学式为
 

（2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为
 
mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为
 
mol（用含x，y的关系式表示）．
（3）在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加热充分反应，可产生气体A
 
 mol
（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为
 
mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是
 
%；（计算结果均保留两位小数）
[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：
精英家教网
试回答下列问题：
（1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
 
、
 
．
（2）经分析不溶物A的主要成分为
 
．
（3）工业上电解炼铝的化学方程式为
 
，若电路中通过1mol电子，可以得到铝
 
g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
 
．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：
精英家教网
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
 
反应；
②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）
 
．
（6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：
 
．
有一FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为(    )

A．1∶1              B．1∶2                 C．2∶1               D．2∶3
有一Na2S、Na2SO4和Na2SO3的混合物，经测定其中含S的质量分数为25.6%，则此混合物中含氧的质量分数是(    )

A．36.8%             B．37.6%                C．51.2%                D．无法计算

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网