题目内容

如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是                                     

 

B

解析:略

 

练习册系列答案
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（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙组：Cu
硫酸亚铁
CuSO4
丁组：Cu
硝酸银
Cu（NO3）2
氢氧化钠
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊组：Cu
浓H2SO4
△
CuSO4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反应变快的可能原因是
形成了原电池
形成了原电池
；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
加热蒸发；
加热蒸发；
、
冷却结晶
冷却结晶
、
过滤并洗涤晶体
过滤并洗涤晶体
，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
丙
丙
 组方案，有污染的是
戊
戊
组方案，无污染但能量消耗较高的是
乙
乙
组方案，因此选择
甲
甲
组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
．
（2）装置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
，
③
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
如下图所示容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(    )

A.④＞②＞①＞③                         B.②＞①＞③＞④

C.④＞②＞③＞①                         D.③＞②＞④＞①

如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是                                     

 

如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是                  

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