题目内容


FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

    Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大


【知识点】化学平衡 G1 G2 G3

【答案解析】C  解析：A、从图示可得随温度升高，Fe(SCN)2+的浓度逐渐降低，平衡向逆向移动，说明正反应为放热反应，故A错误；B、温度升高，平衡向逆向移动，K值减小，故K1＞K2，故B错误；C、D点到平衡点A，Fe(SCN)2+的浓度升高，平衡向正向移动，故υ正＞υ逆，故C正确；D、A到B Fe(SCN)2+的浓度逐渐降低平衡向逆向移动，A点的c(Fe3＋)小，故D错误；

【思路点拨】本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析解答，易错点是C，会根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，为易错点．


练习册系列答案
相关题目

pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

　

A．

m＞n

B．

m=n

C．

m＜n

D．

不能确定

　

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

(1)X元素形成单质的分子式是__________；

(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；

(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

    CaSO4（s）+CO（g）    CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I）

    CaSO4（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反应II）

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）的△H=              ；平衡常数K=            （用K1，K2表示）。

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

   前100 s 内v（SO2）=          mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为                 。

（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____      。

   A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

   B．v（CO）=v（CO2）

   C．CO的转化率达到了最大限度

   D．体系内气体压强不再发生变化

（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是____    。

②图像中T2     T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是____                      。

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)

的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得实验数据如下表:

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列问题:

(1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1,  则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。

(2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

(3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再变化

C. v正(X) =v逆(M)     D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。

(5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

下列图示中关于铜电极的连接错误的是                                            （　　）

可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

　

A．

若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

　

B．

若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D是有颜色的气体

　

C．

升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

　

D．

增大压强，平衡不移动，说明B、D有可能是非气态

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网