题目内容
【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。
【答案】（1）A；（2）C；（3）B；A；（4）A、B。
【解析】
试题分析：（1）据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。（1）等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大。CH4、C2H4、C2H6中的y/x依次为4/1、4/2、6/2，故CH4耗O2最多选项是A；（2）等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，（x+y/4）的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的（x+y/4）依次为1+4/4=2、2+4/4=3、2+6/4=3.5，故C2H6耗O2最多选项是C；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，物质含有的碳元素的含量越大，其中碳元素的质量越多，其燃烧产生的CO2就越多，由于乙烯中H元素的含量最小，所以其C元素的含量最高，所以等质量时其燃烧产生的CO2最多， 故选项B正确；（4）温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y=4的为A为CH4，B为C2H4，所以选项AB正确。
【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。
(1)硫代硫酸钠加热至310℃分解，生成硫和亚硫酸钠，写出反应的化学方程式_______，该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_____形成生成物化学键时所放出的总能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S转移的电子数为________。
(2)向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸钠晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O
3Na2S2O35H2O。
①下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是_________
A．Na2S和Na2SO3的浓度不再发生变化
B．在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O，同时消耗了0.02molNa2S
C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1
②制备过程中，为提高硫代硫酸钠的产量，通入的SO2不能过量，原因是_____。
(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：
组号 | 反应温度（℃） | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/molL-1 | V/mL | c/molL-1 | V/mL | ||
A | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 10 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
①上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是___________。
②能够说明温度对反应速率影响的组合是_______。
(4)某些多硫化钠可用于制作原电池（如图所示），该电池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr
①电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-，则左侧电极名称是_____________（填“正极”或“负极”）。
②原电池工作过程中钠离子__________（选“从左到右”或“从右到左”）通过离子交换膜。
③原电池工作过程中生成的氧化产物是___________（填化学式）。
【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1