下列有关实验操作正确的是( )A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时.打开旋塞.使下层液体从下口流出.上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时.应该先加热.再开冷凝水,蒸馏完毕.应先关冷凝水再撤酒精灯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验操作正确的是（）

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

练习册系列答案

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某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 mol·L－1，则此次酸雨的pH大约为

A．3 B．4 C．5 D．6

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

回答下列问题：

（1）已知：，，则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。

（2）合成氢的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____ （保留两位有效数字）。

（3）X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

下列判断正确的是_____________。

A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

（5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_ _________。

下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO

下列说法正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

B．用CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．用BaCl2可以溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（）

A. 若A的单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－== H2O＋CO32－，则E是一种清洁的能源

B. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

部分实验数据如表格所示。

（1）前500s反应速率v(M)＝_____，该反应的平衡常数K＝_____。

（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____（填序号）

a．X的消耗速率与M的消耗速率相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v(Y)与v(M)的比值不变 d．固体的总质量不变

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反应速率

b．M的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量

d．X的质量分数

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡不相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物

C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是。

（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；

iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；

iv．电解熔融Al2O3生成Al。

铝土矿粉粹的目的是，试剂A的化学式是，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是。

（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是。

（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式。

ii．下列有关该工艺的说法正确的是。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金的熔点比金属铝低

D．该工艺可利用太阳能分解水

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