题目内容
下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是
A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO2
C
【解析】
试题分析：HC1→NaCl不属于氧化还原反应；SO2→S，硫元素被还原，需要加入还原剂；Na→Na2O2，钠元素被氧化，需要加入氧化剂；NaHCO3→CO2不属于氧化还原反应，故C项正确。
考点：本题考查氧化还原反应。
某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol.L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol.L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为： ；
（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
A．容器中压强不再变化
B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)
（4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。
（5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO2 | H2 | CO | H2O |
2.0 mol | 2.0 mol | 0.5 mol | 8.5 mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断