题目内容

1．取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　）
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol•L-1
D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等

分析 A．没有指示剂无法判断滴定终点；
B．量筒的精确度太低；
C．根据氢氧化钠的量计算硫酸的浓度；
D．强酸与强碱恰好反应，说明氢离子与氢氧根离子完全反应．

解答 解：A．没有指示剂无法判断滴定终点，所以用NaOH溶液滴定硫酸时要加指示剂，故A错误；
B．量筒的精确度太低，应该用酸式滴定管来量取硫酸的体积，故B错误；
C．20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL，设硫酸的浓度为cmol/L，则0.50mol•L-1×0.0200L=2c×0.0200L，所以c=0.25mol•L-1，故C错误；
D．强酸与强碱恰好反应，说明氢离子与氢氧根离子完全反应，则参加反应的H+和OH-的物质的量相等，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱中和滴定，把握酸碱滴定实验中指示剂的选择、反应终点为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和热判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
a．I2（g）与WI2（g）的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入l molI2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI2）=0.025mol•L-1•min-1，平衡时I2（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
a．平衡常数  　b．达到平衡的时间c．I2的物质的量浓度  　  d．平衡时WI2的体积分数
（4）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如图：反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
12．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达到平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
（1）O2的转化率为50%．
（2）平衡时容器内气体总物质的量为6.5mol．
（3）平衡时体系中SO3的百分量（体积分数）为46.2%．（保留一位小数）
（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为0.8p1．（用p1表示，保留一位小数）
9．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干      b．高压加热烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾气处理装置如右图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
16．乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
①实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②实验装置（如图）．
③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，电子由负极电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+，该极发生了氧化反应．（填“氧化”或“还原”）
6．下列说法中正确的是（　　）
A．酸碱中和反应是放热反应
B．图1所示的反应为吸热反应
C．图2装置中铜片是负极，锌片表面有气泡出现
D．图2装置是将电能转变为化学能的装置
13．利用所学化学知识解答问题：
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图甲所示．
①X的化学式为NH3．
②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）bc．
a．温度、压强对化学平衡的影响
b．铁触媒在该温度时活性大
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动．图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a
（2）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：2NH3?NH4++NH2-．
10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．
11．已知反应：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．则该反应（　　）
A．能自发进行B．不能自发进行
C．可能自发进行D．在加热条件下才能自发进行

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