下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+＝Cu2+ +Fe2+ B．Na与H2O反应制备H2:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+ H2↑ C．用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- + H+＝CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢: CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺＝Cu²⁺ +Fe²⁺

B．Na与H₂O反应制备H₂：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+ H₂↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^- + H⁺＝CO₂↑+ H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO₃^2- + 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O

【答案】BC

【解析】

试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应

考点：考查离子方程式的正误判断

练习册系列答案

相关题目

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

①H₂O 、②BF₃ 、③CCl₄ 、④PCl₅、⑤XeF₄、⑥CO₂、⑦BeCl₂、⑧Mg₃N₂、⑨PCl₃、⑩CO

A．①③⑥⑧⑨ B．②③⑥⑧⑨

C．③⑥⑧⑨ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

下列溶液中，Cl^－的物质的量浓度与50mL 1mol·L^－1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是

A．150mL 1mol·L^－1 NaCl溶液 B．25mL 3mol·L^－1 MgCl₂溶液

C．150mL 3mol·L^－1 KClO₃溶液 D．75mL 1mol·L^－1 FeCl₃溶液

如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A．过滤　　 B．蒸馏　　 C．分液　　 D．萃取

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

（填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。

D装置的作用：。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用。

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)。

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．发生氧化反应

B．a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为( )

A．3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：1

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

⑴X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电子的电子排布图为。

⑵XZ₂分子的立体结构是，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

⑶含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

⑷元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

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