Question

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置        ；化合物M中含有的化学键类型有               

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：      ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；

（3）用电子式表示A₂C的形成过程：                                       

（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________；

写出题中生成M的化学方程式                                

（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液 ，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是        个。

 

Answer 1

（共16分）

    （1）第三周期，第ⅣA族（1分）；离子键、（极性）共价键（1分，有错不得分）；

    （2）H₂O＞NH₃＞SiH₄ （2分）；H₂O₂的电子式（略）（2分）

（3）H₂O的形成过程(略)(2分)

（4）SiO₂+2OH^－=SiO₃^2－+H₂O （2分）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃(2分)

（5）H₂+2OH^－-2e^－=2 H₂O  （2分）0.6N_A（或3.612×10²³）(2分)

解析: