题目内容
非选择题 【共道小题，分】【14分】下图是实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量的浓硝酸时，生成NO2气体中含有NO的实验装置。常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时，几乎只有白色N2O4晶体存在。
(1)反应前打开A部分的活塞K1，持续通一段时间氮气，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________。
(2)若装置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。
(3)反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是__________________________。
(4)E部分中a仪器所起的作用是______________________________________________。
(5)已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的浓硝酸，实验结束后，A部分烧瓶内溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假设反应中HNO3既无挥发也无分解，体积仍为40 mL)。
①参加反应硝酸的物质的量为_____________________。
②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需要进行的主要实验操作是_____________________。
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