题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

C．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

练习册系列答案
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某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是

A．该磁黄铁矿中FexS的x＝0．85

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L

C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X） ＞r（Y）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

500 mL硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

C．硫酸根离子的质量分数是19.2% D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是

A．野火烧不尽， 春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深， 铁杵磨成针

D．爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5 mol·L－1

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