题目内容

下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（　　）
A、氯clB、氖NaC、金AuD、铬Ge
分析：元素符号用2个英文字母表示的第一个字母大写，第2个为小写，氯应为Cl，所以A选项错；氖是Ne；金是Au；铬是Cr．
解答：解：A、元素符号用2个英文字母表示的第一个字母大写，第2个为小写，氯应为Cl，所以A选项错误；
B、氖是Ne，故B选项错误；
C、金是Au，故C选项正确；
D、铬是Cr，故D选项错误；
故选：C．
点评：本题较简单但很基础
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
氧
氧
，可以验证该结论的是（填写字母）
BC
BC
；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
水分子间形成了氢键
水分子间形成了氢键
．
有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC2、DC3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A
碳
碳
．
（2）B元素的氢化物的空间构型为
三角锥型
三角锥型
，分子中的化学键
有
有
（填“有”或“无”）极性，其分子为
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
配位键
配位键
键形成的
[Cu（H2O）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
（填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．

下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是

[　　]

A．

氯Cl

B．

氖Na

C．

金Au

D．

铬Ge

下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是


  1. A.
    氯Cl
  2. B.
    氖Na
  3. C.
    金Au
  4. D.
    铬Ge

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