题目内容
【题目】下列不属于未来化学探索空间的是( )
A. 能源和资源的合理开发
B. 合成新材料,制备新物质
C. 寻找新物种
D. 为治理环境找到快速灵敏的检测手段,并提出防护措施
【答案】C
【解析】
A项、能源和资源的合理开发属于化学研究的领域,故A正确;
B项、合成新材料,制备新物质属于化学的研究领域,故B正确;
C项、寻找新物种属于生物的研究领域,不属于化学的研究领域,故C错误;
D项、防止环境污染、解决环境问题,为治理环境找到快速灵敏的检测手段属于化学研究的范畴,故D正确;
故选C。
【题目】铜、铬都是用途广泛的金属.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图甲,已知:部分物质沉淀的pH如表:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
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CaSO4的溶解度曲线如图乙,请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有(填化学式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 , 然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 .
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体.写出该步骤中发生反应的离子方程式
(4)当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1l时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 . (已知Kap[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31 ,
≈4.0;lg4=0.6)
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3 , 用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式 .
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(s)反应的平衡常数与温度的关系如下:
温度℃ | 700 | 800 | 880 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.0 | 10.0 | 12.5 | 16.1 | 17.7 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“>、<、或=”);
(2)800℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB,若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 , 则2min时c(A)=molL﹣1 , C的物质的量为mol;若经过一段时间后,反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA,则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(3)下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a.压强不随时间改变
b.v(A):v(b)=1:1
c.单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d.C的百分含量保持不变
(4)880℃ 时,反应 C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 .
(5)某温度时,平衡浓度符合下式:c(A).c(B)=c(C),则该此时的温度为℃.
(6)图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线,请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 . ![]()