Question

常温下,向20 mL 0.2 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。根据图示判断下列说法正确的是(　　)

A.H₂A的电离方程式为H₂AA^2-+2H⁺

B.在NaHA溶液中:c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-)-c(H₂A)

C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na⁺)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(A^2-)>c(H⁺)

D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

Answer 1

选B。酸和碱等体积混合后得酸式盐的水溶液,由图像知c(A^2-)>c(H₂A),说明HA^-的电离程度大于水解程度,即二元酸H₂A是弱酸,电离方程式应分步进行,A错误;在NaHA溶液中,由电荷守恒可得c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-),由物料守恒可得c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A),由上述两式整理可得c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-)-c(H₂A),B项正确;当V(NaOH)=20 mL时,相当于0.1 mol·L^-1的NaHA溶液,图像中c(A^2-)>c(H₂A),说明HA^-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以溶液中离子浓度大小关系:c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-),C项错误;D项,向NaHA溶液中加入水的过程中,溶液体积增大c(H⁺)减小,酸性减弱,pH增大,错误。