题目内容
7．（1）在①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈中性的是①（填序号，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．
分析 （1）NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
（2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊．
解答 解；（1）①NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，②CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，③NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案为：①；③；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；②CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制氯化铁的水解．
点评 本题考查了溶液pH的酸碱性、盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
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