Question

【题目】现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。

（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?

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（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？

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Answer 1

【答案】200ml200ml

【解析】

考查物质的量的有关计算。

(1)根据可知

n(Cl2)＝4.48L／22.4L·mol-1＝0.2 mol

Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O

1 2

0.2 mol n(NaOH)

所以n(NaOH)＝ 0.4 mol

则V(NaOH)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L-1＝0.2L＝200mL

(2)根据c＝n/V可知

c(HCl)＝1000mL·L-1×1.043g·mL-1×7％/36.5g·mol-1＝ 2.0 mol·L-1

HCl + NaOH＝NaCl+H2O

1 1

n(HCl) 0.4 mol

所以n(HCl)＝ 0.4 mol

则V(HCl)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L-1＝0.2L＝200mL