Question

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH₃COONa+NaOH

△CaO

CH₄↑+X（已配平）
①X属于

离子

晶体（填晶体类型）．
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是

Mg²⁺半径比Ca²⁺小，键能较大

．
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr³⁺离子中未成对电子数有

3

个．
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si

＜

H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I₃）与原子序数关系的是

D

 （填标号）．

Answer 1

分析：（1）①根据原子守恒判断X物质，根据X的构成微粒确定其晶体类型；
②相同类型的离子晶体中，晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；
（2）根据基态Cr³⁺离子的电子排布式分析；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱；
（4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大．

解答：解：（1）①根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体，故答案为：离子；
②MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，
故答案为：Mg²⁺半径比Ca²⁺小，键能较大；
（2）基态Cr³⁺离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；
（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：＜；
（4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，故D正确；故答案为D．

点评：本题考查原子核外电子排布式的书写、影响离子晶体熔点高低的原因等知识点，注意仔细审题．