Question

11．用化学知识回答问题
（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量64．
（2）等质量的SO₂与 SO₃所含分子数之比是5：4，氧原子数之比是5：6．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（2）利用n=$\frac{m}{M}$计算出它们的物质的量，物质的量之比等于分子数目之比，再利用分子的构成来计算所含O的物质的量之比．

解答 （1）解：n=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，M=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，则相对分子质量为64；
故答案为：64；
（2）设SO₂和SO₃的质量都是80g，
则n（SO₂）=$\frac{80g}{64g/mol}$=$\frac{5}{4}$mol，
n（SO₃）=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，
则所含分子的数目之比为$\frac{5}{4}$mol：1mol=5：4，
所含O的物质的量之比为$\frac{5}{4}$mol×2：1mol×3=5：6，
故答案为：5：4；5：6．

点评 本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大，明确质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答，学生应熟悉常见物质的摩尔质量来解答．