题目内容
配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是（ ）
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| A． | 25mL | B． | 31.3mL | C． | 12.5mL | D． | 100mL |
考点：
溶液的配制．
专题：
计算题．
分析：
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2，可解．
解答：
解：根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2，可得0.5mol/L×0.25L=4mol/Lv，解得v=0.0313L=31.3mL，
故选：B．
点评：
本题根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变即可解决，难度不大．
H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 锥形瓶编号 | 30% H2O2/mL | 0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3/mL | 蒸馏水/mL | 反应温度/℃ |
| 1 | 10 | 1 | 0 | 30 |
| 2 | Vx | 1 | 5 | 30 |
表中Vx= mL，实验目的是 ．
（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．
实验一：室温下，测出0.1mol•L﹣1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=﹣lgc（H+）
结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式 ．
实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L﹣1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．
结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质．
配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是（ ）
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| A． | 25mL | B． | 31.3mL | C． | 12.5mL | D． | 100mL |
检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（ ）
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| A． | 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 |
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| B． | 加入盐酸酸化的BaCl2溶液 |
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| C． | 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 |
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| D． | 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
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| B． | 32g氧气所含原子数目为NA |
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| C． | 17g氨气所含电子数目为10NA |
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| D． | 1.8g水所含的质子数目为10NA |
下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
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| A． | 将40g NaOH溶解在1L水中 |
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| B． | 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 |
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| C． | 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L |
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| D． | 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL |
的比值减小的是（）