题目内容
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为 。
（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。 有关Z2H4分子的说法正确的是 （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp2
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围 （填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（6分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2 (1分) （2）<(1分)
（3）B、D(2分) （4）12(2分) （5）B、D(2分)
解析试题分析：X是第四周期主族元素，电离能图所示可知最外层2个电子，为Ca；X、Y元素具有相同的最高正化合价，推得Y是Mg；Z原子价电子排布式nsnnpn，n必为2，Z是C。
（1）Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）同主族电负性从上往下逐渐减小。
（3）乙烯C2H4属于非极性分子，C原子的价电子对为（4+2）/2=3，sp2杂化 。
（4）钛离子和周围氧离子个数1/2×3×8="12" 。
（5）NH4Cl晶体中含有离子键、配位键、极性共价键。
考点：本题考查了元素推断、原子、分子、物质结构及性质。
对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
| A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 |
| B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 |
| C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 |
| D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行 |
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：
| 编号 | 信 息 |
| 1 | D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
| 2 | E为酸性气态氧化物 |
| 3 | F的浓溶液常做干燥剂 |
| 4 | H为淡黄色固体化合物 |
| 5 | 电解饱和J溶液是工业重要反应 |
| 6 | C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。
（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。
（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。
（8分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；
| A | B | C | D |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； 棍模型为  | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为  |
（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式_________,该反应类型为 _ ；
（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为_________。
（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为 _ ；其化学反应方程式为： _ 。
（4）请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式： _
Ⅰ.分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ.能与NaHCO3溶液发生反应
