题目内容

将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③

解析

练习册系列答案

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合

2Al³⁺ + 7OH^－= Al(OH)₃ ↓ + AlO₂^－+ 2H₂O

B.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：

4H^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋4OH^－＝3BaSO₄↓＋4H₂O

C.用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I^－－ 2 e^－ = I ₂

D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H^＋＋ 5NO₃^－ = 3Fe²^＋＋ 3Fe³^＋＋ 5NO↑ ＋10H₂O

以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。

（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。

（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是??????? 。

（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为

（5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于?????????? mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：。写出酸性条件下 CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式?????????????????? 。

（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是?????????????? 。

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合

2Al³⁺ + 7OH^－= Al(OH)₃ ↓ + AlO₂^－+ 2H₂O

B.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：

4H^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋4OH^－＝3BaSO₄↓＋4H₂O

C.用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I^－－ 2 e^－ = I ₂

D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H^＋＋ 5NO₃^－ = 3Fe²^＋＋ 3Fe³^＋＋ 5NO↑ ＋10H₂O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.
将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al³⁺ + 7OH^-= Al(OH)₃ ↓ + AlO₂^-+ 2H₂O
B.
将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合： 4H⁺+3SO₄²^-+3Ba²⁺+4OH^-＝3BaSO₄↓+4H₂O
C.
用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I^-- 2 e^- = I₂
D.
将16.8g铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）6Fe + 20 H⁺+ 5NO₃^- = 3Fe²⁺+ 3Fe³⁺+ 5NO↑ +10H₂O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合
2Al³⁺ + 7OH^－= Al(OH)₃ ↓ + AlO₂^－+ 2H₂O

B．将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：
4H^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋4OH^－＝3BaSO₄↓＋4H₂O

C．用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I^－－ 2 e^－ =" I" ₂

D．将16.8g铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H^＋＋ 5NO₃^－ = 3Fe²^＋＋ 3Fe³^＋＋ 5NO↑ ＋10H₂O

下列反应的离子方程式书写正确的是

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