题目内容

6．下列实验操作或实验方案设计不正确的有（　　）
①实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质
②重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却
③只用水一种试剂可以鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
④用己烯萃取碘酒中的碘
⑤检验溴乙烷中的溴元素：向NaOH水溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入AgNO3溶液，观察现象．
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③④

分析 ①硫化氢和硫酸铜溶液反应生成难溶性的硫化铜；
②可冷却至室温，不需要用冰盐水充分冷却；
③乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水；
④裂化汽油中含有不饱和烃，能和碘反应；
⑤酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应．

解答 解：①制取的乙炔气体中含有硫化氢气体，硫化氢和硫酸铜溶液反应生成难溶性的硫化铜，从而除去杂质，故①正确；
②苯甲酸的溶解度随温度变化较大，为了析出更多晶体，冷却至室温即可，故②错误；
③乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水，所以分别和水混合时现象不同，故③正确；
④裂化汽油中含有不饱和烃，能和碘发生加成反应，所以不能用裂化汽油萃取碘，故④错误；
⑤酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应，所以在做溴离子的检验中要首先中和碱，故⑤错误；
故选B．

点评 本题考查了实验方案评价，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是⑤，很多同学往往漏掉中和碱而导致错误，为易错点．

练习册系列答案
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2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
A．OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+═HCO3-+2H2O
C．OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O
3．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为5Y?XB．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍
C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，正、逆反应速率相等
20．设NA表示阿伏加德罗常数的，下列说法正确的是（　　）
A．32 g氧气（O2）和32g臭氧（O3）所含氧原子数都为2NA
B．18g水中所含电子数为8NA
C．常温常压下，1 mol氖气原子数为2NA
D．常温常压下，111.2L氮气所含氮原子数为NA
1．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（　　）
A．肥皂B．油脂C．纤维素D．氨基酸
11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

部分实验现象（1）中 a极质量减小，b极质量增加，（2）中 b极有气体产生，c极无变化，（3）中d极溶解，c极有气体产生，（4）中 电流计指示在导线中，电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c
18．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应除生成水外，还会发生Ba2+，SO42-的反应，该反应也会有热效应．
（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．
15．工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示：

（1）通入空气的目的是提供氧化剂O2，将CaSO3氧化为CaSO4；
得到的固体产物A是CaSO4（写化学式）．
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（3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
（4）滤液B中除H+、OH-、K+、SO42-外，还含有的离子有NH4+、Cl-．
16．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的．人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
，则CH4＞NH3＞H2O＞HF（填物质的化学式）．
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PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S＞H2O，CS2＞CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
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（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2（氟利昂），其他类似的制冷剂可以是CCl3F或CClF3．
（4）然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是氟氯代烃能引起臭氧层空洞．

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