题目内容

下列实验方法或操作正确的是

A.
测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH
B.
锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快
C.
测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量
D.
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶

B

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已知pH为4-5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的

极（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅

铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅

．电解的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

2Cu²⁺+2H₂O

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

．
（4）下列实验操作中必要的是

（填写字母）．
a．电解前的电极的质量；b．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为

（用带有n、V的计算式表示）．

已知pH为4～5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的

极
（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，电解的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

．
（4）下列实验操作中必要的是

（填写字母）．
A．称量电解前的电极的质量；
B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为

（用带有m、V的计算式表示）．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；④ 。

写出过程②中有关反应的离子方程式。

⑵现有下列实验仪器：A．烧杯 B．漏斗 C．表面皿 D．分液漏斗E．酒精灯

步骤①中必须用到的有(填序号) ，还缺少的玻璃仪器有；

(3) 步骤③中不可选用的有机试剂是。

A.汽油． B．苯 C．酒精 D．四氯化碳

⑷步骤③的实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正； (E)旋开活塞,用烧怀接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置,分层；就此实验,完成下列填空:

①正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)

→ → →A→G→ →E→F

②上述(E)步骤的操作中应注意

上述(G)步骤操作的目的是

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。

（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。

（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；④ 。

写出过程②中有关反应的离子方程式。

⑵现有下列实验仪器：A．烧杯 B．漏斗 C．表面皿 D．分液漏斗E．酒精灯

步骤①中必须用到的有(填序号) ，还缺少的玻璃仪器有；

(3) 步骤③中不可选用的有机试剂是。

A.汽油． B．苯 C．酒精 D．四氯化碳

⑷步骤③的实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正； (E)旋开活塞,用烧怀接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置,分层；就此实验,完成下列填空:

①正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)

→ → →A→G→ →E→F

②上述(E)步骤的操作中应注意

上述(G)步骤操作的目的是

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。