某一元弱酸在水中的电离方程式是:HAH++A-.回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体.以上平衡将向反应方向移动.理由是 .(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液.以上平衡将向 (填“正 .“逆 .“不移动 )反应方向移动.溶液中c(A-)将 (填“增大 .“减小或“不变 .下同).溶液中c(OH-)将 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将。

(1)逆　c(A^－)增大，平衡向减小c(A^－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大

解析

练习册系列答案

相关题目

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁     c₂（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。

（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱BOH混合。

(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度（选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

(2)若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁ c₂（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为（填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）

（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。

试题分类