Question

已知2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=-aKJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量为aKJ
B．压缩容器，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C．反应一段时间后，若混合气体的平均摩尔质量不变，则反应已达到平衡
D．维持温度和容积不变，将反应物的浓度增大一倍，则平衡右移，平衡常数增大

Answer 1

【答案】分析：根据热化学方程式中的反应热是物质完全转化时的能量变化，化学平衡中不可能完全转化，并利用压强、浓度来分析平衡移动，利用该变的不变来分析达到平衡状态，利用温度与化学平衡常数的关系等来解答．
解答：解：A、因热化学方程式中的反应热是物质完全转化时的能量变化，而2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中充分反应不可能完全转化，则放热小于aKJ，故A错误；
B、压缩体积，相当于加压，则正、逆反应速率都增大，加压向气体体积缩小的方向移动，则向正反应方向移动，故B正确；
C、因该反应都是气体，则总质量始终不变，但该反应是气体体积缩小的反应，物质的量在变化，当总物质的量不变，即混合气体的平均摩尔质量不变，反应达平衡，故C正确；
D、因温度不变，化学平衡常数是温度的函数，则化学平衡常数不变，故D错误；
故选：BC．
点评：本题考查化学平衡的移动、反应热与化学平衡的关系、化学平衡常数，注重对高考常考考点的考查，学生应熟悉常见因素及思维的转化来解答．