题目内容
【题目】某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，发生CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下，该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是
A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)
B.点 b 所对应的状态没有达到化学平衡状态
C.CH3OH 的生成速率，点 a 大于点 b
D.欲增大平衡状态时
，可保持其他条件不变，升高温度
【答案】C
【解析】
A．0～10min，v(CH3OH)= 
=0.075 molL-1min-1，v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075 molL-1min-1=0.225molL-1min-1，故A错误；
B．b点时，n(CH3OH)=0.75mol，c(CH3OH)= 
=0.75mol/L，则
b点浓度商Qc=
=
=2.25，则Qc=K=2.25，b点达到平衡状态，故B错误；
C．可逆反应在没有达到平衡状态前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，所以a点甲醇的生成速率大于b点，故C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则甲醇浓度减小，二氧化碳浓度增大，所以
减小，故D错误；
答案为C。
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