Question

【题目】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是

A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子

C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸都是还原产物、硫酸是氧化产物，1mol Na2S2O3反应中电子转移的数目为8e-。

A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，故A错误；

B.若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，故B正确；.

C.当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，故C正确；

D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了硫酸，溶液的pH降低，故D正确。

本题答案为：A。