题目内容

某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O．

(1)

浓盐酸在此反应中显示出来的性质是

[　　]

A．

只有还原性

B．

还原性和酸性

C．

只有氧化性

D．

氧化性和酸性

(2)

装置C中盛放的试剂是________．

(3)

尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________．处理尾气时发生反应的离子方程式是________．

(4)

若用含1.6 mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积

[　　]

A．

＝11.2 L

B．

＞11.2 L

C．

＜11.2 L

D．

无法确定

答案：1．B;4．C;
解析：

(2)

饱和NaCl溶液

(3)

b　c　2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O

(4)

分析装置图知M中装浓盐酸，B中装KMnO4固体，A是尾气吸收装置，C应是收集装置，内装饱和NaCl溶液．浓盐酸与KMnO4反应制Cl2，由方程式可看出HCl在反应中部分被氧化成Cl2，浓盐酸体现还原性和酸性．因为KMnO4跟浓盐酸反应才能制取氯气，当随反应进行，n(HCl)不断减少，又不断生成H2O，c(HCl)不断减小，即使KMnO4足量，HCl也不可能完全反应，所以生成的Cl2应少于11.2 L．


练习册系列答案
相关题目
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+H2O

（3）将乙醇催化氧化后的产物与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
砖红色的沉淀
砖红色的沉淀
，写出反应方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．简述配制新制的Cu（OH）2实验操作
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
．
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为
4.48
4.48
L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
b
b
，打开弹簧夹
c
c
．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CHO+H2O
．
（3）控制鼓气速度的方法是
控制甲中单位时间内气泡数
控制甲中单位时间内气泡数
，
（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
b
b
、
a
a
接丙．
I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式
 
．
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
 

Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
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（1）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①
 
；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会②
 
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（2）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③
 
；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④
 
来计量．
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
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（1）为了得到平稳的乙醇气流，对甲装置采用的加热方法是
 
．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，乙玻璃管中可能出现的现象是
 
．该反应的化学方程式为
 
．
（3）根据丁中出现
 
现象可说明丁中有乙醛生成．
（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，戊装置的作用是
 
；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁
 
．

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