题目内容
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2．8L(标状)，原混合物质量可能是( )
A．2g B． 4g C．10g D．12g
在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是（ ）
A．Z＝0．75 mol / L B．Z＝1 mol / L C ．W＝1 mol / L D．W＝0．8 mol / L
下列排列顺序正确的是
A. 原子半径：O＞N＞C
B. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S
C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中不正确的是
A．能发生加成、取代、氧化反应
B．1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
C．1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
D．能与FeCl3溶液发生显色反应
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4＋既能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2＋；
②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________________。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：_________________________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4＋＋n(HA)2 Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________； ____________________________________________________________。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为________________。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为________________________________。
（6）取上述流程中得到的CeO2产品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗25．00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用一个化学方程式表示的是( )
A．稀盐酸，Na2CO3 B．稀硫酸，NaAlO2溶液
C．Cu，FeCl3溶液 D．浓氨水，AgNO3溶液
实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是( ）
A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应
B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应
C．CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应
D．CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应
能源可分为一级能源和二级能源。下列叙述正确的是（ ）
A．水煤气是一级能源
B．天然气是二级能源
C．电能是二级能源
D．水力是二级能源
状元坊全程突破导练测系列答案状元坊全程突破导练测系列答案状元坊全程突破导练测系列答案
3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是（ ）
C ．W＝1 mol / L D．W＝0．8 mol / L
Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________； ____________________________________________________________。
H2→CH2BrCH2Br加成反应