Question

（10分）某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。

（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；

① 溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀

（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；

（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制该溶液需要 g，若称取等质量的Na2CO3 ，则所配制溶液的浓度 （填写偏高、偏低、无影响）；

（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

 

 

Answer 1

（1）③⑤①④⑥②⑦； （2）100mL容量瓶、胶头滴管； （3）14.3，偏高；（4）0.28 mol·L-1

【解析】

试题解析：（1）固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序为：③⑤①④⑥②⑦； （2）配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；转移需要玻璃棒引流；定容需要用100ml容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；（3）n=cV=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，m=nM=286g/mol×0.05mol=14.3g；若称取等质量的Na2CO3 ，则溶质的物质的量偏大，所配制溶液的浓度偏高；（4）由标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，葡萄糖的质量==moll，故葡萄糖的物质的量浓度==0.28mol/L。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制、物质的量浓度的计算