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含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（    ）

A．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)△H=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)△H= -28.7kJ/mol
C．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)△H=" -" 57.4kJ/mol

D

解析试题分析：中和反应是放热反应，△H小于0，所以选项A和C不正确。由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项D正确，B不正确，答案选D。
考点：考查热化学方程式的有关判断。
点评：理论上讲热化学方程式是不固顶的，但由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以表示中和热的热化学方程式是固顶的，而不能随意扩大。

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下列推论正确的是（　　）
下列推论正确的是（　　）
A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （     ）

A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1

C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

 

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