对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g).下列叙述正确的是( ). A．反应达到平衡时.若两种反应物的转化率相等.则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡时.对体系充入稀有气体并加压.平衡总是向逆反应方向移动 C．反应达到平衡时.若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体.平衡不移动 D．当v正(NH3)∶v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于可逆反应：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

练习册系列答案

相关题目

果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO₂残留量。

实验步骤：

（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L^－¹NaOH标准溶液滴定。

回答问题：

（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是。

A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒

（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是。

（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO₂残留量是 g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积。

A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^－的离子方程为。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃²^－)

b．pH=7时，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃²^－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，写出生成NO₃^－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成Ce⁴⁺的电极反应式为。

②生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)＋Q

②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)

完成下列填空：

(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________ 。

a．平衡常数K增大　　　　 b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小 d．v_逆[Ni(CO)₄]增大

(3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

______________________________________________________。

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

(1)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见右图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：__________________________。

(2)CuBr₂分解的热化学方程式为：

2CuBr₂(s) 2CuBr(s)＋Br₂(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr₂于487 K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³ Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为________________。

在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液。填空并请回答下列问题：

(1) 配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液

应称取氢氧化钠固体的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

；

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线___________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度；

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。

用1.0 mol·L^－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　)

A．1 mol·L^－160 mL

B．0.5 mol·L^－1 80 mL

C．0.5 mol·L^－1 60 mL

D．1 mol·L^－1 80 mL

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