题目内容
硅单质及其化合物应用范围很广．三氯硅烷（SiHCl3）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：
根据题意完成下列备题：
（1）硅在元素周期表的位置 ，其最外层有 种能量不同的电子．
（2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为 ；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性 ＞ （填化学式）．
（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式： ．
（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KALSi3O8），氧化物形式为： ．
根据题意完成下列备题：
（1）硅在元素周期表的位置
（2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为
（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：
（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KALSi3O8），氧化物形式为：
分析：（1）先写出原子结构示意图，然后主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置；最外层4个电子分布在3S、3P轨道上；
（2）根据价层电子对互斥理论来判断；根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）根据流程图可知三氯硅烷与氢气反应生成硅和氯化氢；
（5）根据硅酸盐化学式可表示为活泼金属氧化物?金属氧化物?非金属氧化物?水进行解答；
（2）根据价层电子对互斥理论来判断；根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）根据流程图可知三氯硅烷与氢气反应生成硅和氯化氢；
（5）根据硅酸盐化学式可表示为活泼金属氧化物?金属氧化物?非金属氧化物?水进行解答；
解答：解：（1）硅原子结构示意图为
，硅在元素周期表的位置为第三周期，第ⅣA族，最外层4个电子分布在3S、3P轨道上，能量不同；
故答案为：第三周期，第ⅣA族；2；
（4）硅的气态氢化物为SiH4，据价层电子对互斥理论得n=4，SP3杂化，分子构型为正四面体，
（3）三氯硅烷与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：SiHCl3+H2
Si+3HCl；Si的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SiO3；
故答案为：SiHCl3+H2
Si+3HCl；HClO4；H2SiO3；
（4）正长石改写成氧化物的形式为：K2O?AL2O3?6SiO2，
故答案为：K2O?AL2O3?6SiO2；
，硅在元素周期表的位置为第三周期，第ⅣA族，最外层4个电子分布在3S、3P轨道上，能量不同；故答案为：第三周期，第ⅣA族；2；
（4）硅的气态氢化物为SiH4，据价层电子对互斥理论得n=4，SP3杂化，分子构型为正四面体，
（3）三氯硅烷与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：SiHCl3+H2
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故答案为：SiHCl3+H2
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（4）正长石改写成氧化物的形式为：K2O?AL2O3?6SiO2，
故答案为：K2O?AL2O3?6SiO2；
点评：本题是一道有关硅和二氧化硅性质的综合题，难度中等，考查学生分析和解决问题的能力．
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