Question

14.2g Cl₂含

 

个氯气分子，

 

mol氯原子，标准状况下所占的体积为

 

L；与这些Cl₂分子数相同的H₂的质量是

 

g，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是

 

mol，质量为

 

g，在标准状况下是

 

L，将产生的氯化氢气体溶于490.4mL 水中，则所得溶液的质量为

 

g，若所得溶液的密度为1.01g?cm^-3，则该溶液的体积为

 

L，溶液的物质的量浓度为

 

mol?L^-1，质量分数为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据公式n=

N

NA

=

m

M

=

V

Vm

=CV，计算相关微粒的量．

解答： 解：14.2gCl₂的物质的量n=

m

M

=

14.2g

71g/mol

=0.2mol；
含氯气分子N=nNA=0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³个；
含氯原子的物质的量n（Cl）=2n（Cl₂）=2×0.2mol=0.4mol；
标准状况下所占体积=n（Cl₂）V_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
若使氢气的分子数相同，则氢气的物质的量n（H₂）=n（Cl₂）=0.2mol；
氢气的质量=0.2mol×2g/mol=0.4g；
设生成氯化氢的物质的量为X
H₂ +Cl₂

点燃  .

  2HCl
1      1             2
      0.2mol        X
X=0.4mol；
生成氯化氢的质量=nM=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；
标准状况下氯化氢的体积=nVm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
所得溶液的质量=14.6g+490.4ml×1g/ml=505g；
该溶液体积=

505g

1.01g/cm3

=500ml；
溶液的物质的量=

0.4mol

0.5L

=0.8mol?L^-1；
质量分数=

14.6g

505g

×100%=2.9%，
故答案为：1.204×10²³；0.4；4.48L；0.4；0.4；14.6；8.96；505；0.5；0.8；2.9%．

点评：本题考查较为综合，侧重于学生计算能力和分析能力的考查，比较简单．